MA/QU/01 (sub)OPCION A(\sub) 1º) La reacción tiene los siguientes datos: dicromato potásico (KCr2), yoduro potásico (KI), Sulfato potásico (SH2K), sulfato de cromo (III) (SH2Cr3), yodo (I2), el medio ácido sulfúrico (H2SO4) y oxidación con O2. ¡OJO FORMULA! Según la ecuación P.v = n.r.t podemos hallar el volumen mínimo de una disolución 0'1 N de dicromato potásico para obtener 5 gr de yodo. Suponiendo que estamos en condiciones normales con 1 atmósfera de presión y a veinticinco grados centígra- dos. Tenemos que la P = 1 atmósfera, n = 0'1 N, r = una cons- tante de 9'8 y t = 25oC pasándolos a Farengeis sería 298oF. El volumen sería: ¡OJO FORMULA! en esta reacción. Pero para obtener 5 g de yodo hay que aumentar la reacción entera en 5 gramos. El resultado sería aproximadamente de 292'09. 2º) Las concentraciones de bario y fluoruro son, respecti- vamente, de 1 a 2. Es decir, habrá el doble de fluoruro que de bario, ya que es 100 ml de la disolución de nitrato de bario, 0'2 M y 100 ml de la disolución de fluoruro sódico 0'4 M. Se precipitará más deprisa el bario para formar un equilibrio de fluoruro de bario. Éste tendrá que utilizar el doble de moléculas de bario para igualar al fluoruro. Aún así la Ks del fluoruro de bario es de 1'7 x 10-6. Un número bastante bajo para ser una constante. La reacción no se precipitará o no irá demasiado deprisa. Tampoco irá muy lenta ya que la Ks = 1'7 x 10-6. 3º) El modelo atómico de Bohr describe a los electrones como partículas, ya sean éstas muy pequeñas comparadas con los protones y neutrones. Según este modelo el atómo tiene tiene tres partículas: los protones y neutrones reunidos en el centro del átomo y los electrones alrededor de este nucleo. Los neutrones como su nombre indica son neutros (sin carga). La carga del átomo dependerá de la cantidad de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa). En la mecánica ondulatoria se introduce el concepto de orbital. Es decir, los electrones se agrupan alrededor del núcleo pero en órbitas circulares, más o menos (unas pueden ser más alargadas que otras). El número de órbitas dependerá de cada átomo. En las más próximas al núcleo habrá una mayor resistencia a deshacerse de de los electrones, ya que la carga negativa se atrae con la positiva. Y, por el contrario, en las órbitas más alejadas del núcleo es más fácilmente desprenderse de ellos o que otro átomo se los arrebate. De este modo si un átomo gana electrones se cargará negativamente y si los pierde se cargará positivamente. Todas estas órbitas tienen un nombre y con ello se va calificando al elemento compuesto de esa clase de átomos. 4º) En la reacción siguiente para obtener el agua tenemos: ¡OJO FORMULA! Quiere decir que para dos moléculas de hidrógeno nece- sitamos solamente una de oxígeno y así obtene dos molécu- las de agua. En la primera parte de la reacción no se forma la entalpia de formación aunque actuen juntos el hidrógeno y el oxígeno. En cambio, en la segunda parte ya se ha formado el agua y la entalpía de formación a 295 K es -286 KJ/mol. El hidrógeno y el oxígeno no se observa que reaccionen de una forma evidente aunque se mezclen a 298 K. La entalpía de formación como su nombre indica sólo reacciona o se activa en los compuestos cuando están formados. Por eso en este caso el hidrogeno y el oxígeno no reaccionan por separado. Pero eso no quiere decir que otros elementos no lo hagan. 5º) El ácido y la base se puede distinguir por el pH, pues si éste es de uno a siete el elemento es ácido y si es de siete a catorce el elemento es básico. También puede ser que sea siete simplemente y entonces el elemento es neutro. En estos tres compuestos: F3BNH3, H3O+, Cl3BPCl3; el del medio (H3O+) es un ión positivo por lo que es ácido. Los otros dos compuestos son básicos. No importa que haya algún elemento ácido si hay mayoría de bases, sobre todo si son bases fuertes. Si hay base fuerte y ácido débil, predomina la base. Y al contrario si hay ácido fuerte y base debil, predomi- na el ácido. Hay varias combinaciones pero siempre "gana" o adquiere la acidez o base del más fuerte. Y si ambos son iguales dependerá cual sea más fuerte o mas débil. MA/QU/02 (sub)OPCION B(\sub) 1. ¡OJO FORMULAS! la constante de equilibrio es el resultado de dividir la concentración de los productos por la de los reactivos. ¡OJO FORMULAS! Sustituyendo en la fórmula ¡OJO FORMULAS! Concentraciones en el equilibrio: ¡OJO FORMULAS! 2. Para hallar la fórmula empírica se dividen los tantos por ciento ente el P. Molec. respectivamente de cada compuesto ¡OJO FORMULAS! Dividimos despues por el más pequeño y esto nos da los subíndices de la fórmula Hallando el PH de la fórmula en las condiciones dadas hallamos la fórmula molecular. Se hace mediante la fórmula P.V = u.R.T ¡OJO FORMULAS! 3. ¡OJO FORMULA! - El Cl2(g) es una molécula apolar ya que es homonuclear. Los átomos de cloro se unen con enlace covalente. Los átomos que une el enlace covalente son de electronegatividad parecida y consiste en una compartición de electrones. Se llama covalencia a los electrones que un átomo comparte con otro. - El Na(1) es un metal y por lo tanto formará con otros metales enlaces de tipo metálico. Las propiedades del enlace metálico son entre otras una gran dureza, gran conductividad de la electricidad debido a que en las últimas capas quedan electrones que van saltando de un nivel a otro continuamente. A esta razón se debe también el brillo que caracteriza a los metales. Existe dentro de este enlace la teoria de bandas. - El NaCl(3) se une por enlace iónico. Los átomos que une el enlace iónico son de electronegatividad muy diferente. Estos compuestos forman redes cristalinas disponiéndose los átomos en los ángulos de la red. Tienen puntos de fusión bajos por lo que se rompen con más facilidad que los componentes formados por otros enlaces. Puede formar este tipo de enlace macromoléculas. El enlace consiste en que uno de los átomos cede electrones al otro. 4. ¡FORMULA! El Na+ se une en disoluciones acuosas con un H del HO formando un ácido fuerte que se disocia totalmente por lo que la disolución es neutra. El ión acetato se une con el OH- formando una base debil por lo que el pH será básico. El PH de las sales como el AcNa se estudia haciendo hidrólisis en aquel de los iones que venga de ácido o base debil. En este caso el ión acetato. 5. La diferencia en los puntos de ebullición de los tres compuestos es debida a que aunque sus masas moleculares son iguales la función de cada uno de ellos es distinta. La popanona es una cetona, el etanol un alcohol y el butano es un alcano. La popanona tiene el punto de ebullición más alto que el butano y el etanol aún más alto debido a sus respectivos grupos funcionales cetona y alcohol. MA/QU/03 (sub)Opcion B(\sub) . (sub)Ejercicio nº 2(\sub) El compuesto está formado por 24'25% de C, 71'7% de Cl y 4'05% de H. La masa del compuesto total es 3,085 gr y para saber cuantos gramos tenemos de cada elemento se aplica el %. ¡OJO FORMULAS! El tanto por ciento de cada elemento se divide por la M. atomica. ¡OJO FORMULAS! Cada uno de estos resultados se dividirá por el menor de ellos. ¡OJO FORMULAS! De esto se deduce que la formula del compuesto es CH2Cl (sub)Ejercicio nº 3(\sub) (sub)Cloro (gas)\sub): suelen encontrarse en enlace covalente. El enlace se da con elementos de una electronegatividad muy parecida y se basa en la compartición de electrones. Si dentro de la molecula un elemento es el que aparta los electrones estaremos ante un enlace covalente dativo. Este enlace se suele explicar mediante 2 teorias: - (sub)Teoria de enlaces de valencia(\sub): se producirá cuando cada uno de los elementos tenga el menos un electron deslocalizado. - (sub)Teoria de orbitales moleculares(\sub): cada molecula se comporta como un atomo con varios nucleos y cada uno de ellos con respectivos orbitales. No son estables como el enlace iónico. Los compuestos quedan generalmente bajo forma de gases y formando macro- moléculas (Ejem: diamante). Tienen puntos de ebullición bajos. (sub)Sodio (sólido)(\sub): se presenta bajo enlaces metalicos. Este enlace necesita poca energía para desprender los electrones de última capa. Tiene la propiedad de conducir muy bien la electricidad y el calor debido a que poseen hidrolisis. Son duros, maleables, ductiles y con brillo me- tálico (por la energ. que desprenden y recogen e-). . (sub)Cloruro de sodio (solido)(\sub): tiene un enlace ionico, que se da entre elementos con una gran diferencia de electronega- tividad. Son muy duros, por tener enlaces muy fuertes y puntos de ebullición altos. Conducen electricidad en estado de disolución y fusión, pero no cuando son sólidos. (sub)Ejercicio nº 4(\sub) El acetato sodico presenta disoluciones acuosas ácidas. Esto se debe a que el sodio (Na) es una base fuerte y no se hidroliza. Lo que se disociará entonces es el acido dentro de la disolución. (sub)Ejercicio nº 5(\sub) La diferencia que puede existir entre compuestos cuyas masas moleculares son parecidas se puede deber a la existencia de enlaces por puentes de hidrogeno. Estos enlaces hacen que un compuesto tenga unos puntos de ebullición más elevados de los que debería tener. Se da en las moleculas muy grandes y con diferencia de electronegatividad. Si, es posible que reacciones con nucleófilos, debido a que son afines al H2O. (sub)Ejercicio nº 1(\sub) En primer lugar hay que hallar el número de moles que tenía la reacción: ¡OJO FORMULAS! A continuación se le suman los moles que se añaden: ¡OJO FORMULAS! MA/QU/04 (sub)OPCION A(\sub) 1. (dicromato potásico + yoduro potásico + a.sulfúrico -> sulfato potásico + sulfato de Cr(III) + yodo) ¡OJO FORMULAS! 3. El concepto de orbital se introduce con el principio de Heisenberg. Orbital, indica la probabilidad de encontrar un electrón en una posición determinada. Born establece los electrones como partículas de la naturaleza. Cuando Born presenta un modelo atómico ya se conocían tanto las series de Baluer (espectros atómicos) como la hipótesis de Planck. (Esta última decía que la energía electromagnético era de naturaleza discontinua; se absorbía la energia en determinados momentos y en unas unidades fundamentales o protones -cuantos-). Born establece tres postulados, cuyo sentido viene determinado por la experiencia; es decir, los postulados se asemejan a la naturaleza. Veamos, resumiendo, cada uno de ellos. a) primer postulado. "El electrón al describir una onda no emite energía, su órbita es estacionaria". Born, emplea una fórmula, con la cual, se puede hallar la velocidad del electrón. ¡OJO FORMULA! b) segundo postulado: "Sólo son posibles para el electrón, aquellas órbitas en que se cumpla que su momento cinético es múltiple de ¡OJO FORMULA!" Aquí, Born, deduce que puede hallarse el radio que abarca la órbita del electrón. c) Tercer postulado: "La energía desprendida al saltar un electrón desde un nivel energético superior (más alejado del núcleo) a uno inferior (más cercano) se emite en forma de ondas electromagnéticas". ¡OJO FORMULA! Con el tercer postulado podía hallar Born, la energía de un electrón. Y es aquí, cuando aparece el principio de Heisemberg: "es imposible conocer con exactitud y simultaneidad el posición y la velocidad (o momento del electrón) de una partícula (electrón)". Estos dos fundamentos son contrapuestos, como podemos apreciar. Heisemberg desarrolló la mecánica ondulativa utilizando matrices, que podemos resumir así: ¡OJO FORMULAS! Donde: Ax, Ay, Az son el error o incertidumbre al medir la posición. Apx, Apy, Apz son el error o incertidumbre al medir la velocidad. A raíz de lo dicho, aparece con Heisemberg, el concepto de orbital definido al comienzo de la cuestión. 5. a) ¡OJO FORMULA! Debemos aclarar qué entiende Lewis por ácido y qué por base. *ácido: aquella sustancia capaz de captar un par de electrones. *base: aquella sustancia capaz de ceder un par de electrones. Tenemos la molécula formada por NH3 y F3B (trifloruro de boro) ¡OJO FORMULAS! El NH3 se comporta como base al ceder un par de electrones con el trifluoruro de boro para formar la molécula. El F3B se comporta como ácido. ¡OJO FORMULAS! Tres de los electrones de la última capa los comparte con tres hidrógenos Los otros dos los cede para formar la molécula F3BNH3. c) Cl3BPCl3 En esta fórmula tricloruro de boro y tricloruro de fósforo, el Cl3B funciona como ácido y el PCl3 como base (al ceder el par de electrones). ¡OJO FORMULAS! 2. ¡OJO FORMULAS! MA/QU/05 (sub)Opción B del ejercicio de química:(\sub) (sub)2º ejercicio(\sub): Tomaremos los % para calcular la formula empírica Para ello lo dividiremos por las masas atómicas. C = 24,25/12 = 2,02C Ahora procederemos a dividir Cl= 71,7/35,5= 2,01Cl los tres por el menor de ellos y H = 4,05/1 = 4,05 H obtendremos la formula empírica C = 2,02/2,01 -> C = 1 Fórmula empírica: Cl= 2,01/2,01 -> Cl = 1 (H2CCl)n H = 4,05/2,01 -> H = 2 Ya tenemos la formula empírica. Ahora hay que calcular el valor de "n". Para ello hay que obtener el peso molecular. P.V = n.R.T ¡OJO FORMULAS! El peso del compuesto en su forma empírica es = 49,5 grs. Luego: ¡FORMULA! Tomamos para m el valor 2 y nos queda como f. molecular (sub)3er ejercicio(\sub) Cloro + Sodio -> cloruro sódico. El cloro es un compuesto perteneciente al grupo de los halogenos. Tiene la peculiaridad de encon- trarse en la naturaleza de forma diatómica (Cl2). Al ser un elemento perteneciente a los halogenuros y, ademas, encontrarse en la parte alta de la tabla es un elemento no metálico y que ademas tiene una gran tendencia a aceptar e- para así alcanzar un estado de maxima estabilidad o estructura de gas noble. El cloro en forma molecular (Cl2) tiene un enlace covalente. Son enlaces muy duros que se producen entre elementos de electronegatividad parecida. Su característica es que se produce la compartición de electrones entre los dos elementos. El sodio (Na) se encuentra en forma monoatómica y pertenece al grupo de los alcalinos, es un elemento que tiende a ceder e-, quedandose cargado positivamente. El cloruro de sodio es un enlace iónico, pues se produce entre elementos de electronegatividades diferentes Estos compuestos son muy duros y en el proceso el Na ce- de el electron de la ultima capa pasando a ser Na+ o anion y el Cl pasa a recibir ese electrón, pa- sando a ser Cl- o catión. Los compuestos iónicos se encuentran en la naturaleza en forma cristalizada. Estos compuestos son tan duros porque se producen enlaces por fuerzas electromagneticas, al encontrarse uno con carga positiva y el otro con negativa. (sub)5º ejercicio(\sub) El butano es un compuesto orgánico, perteneciente al grupo de los hidrocarburos. Estos compuesto se encuentran formados por hidrogeno y carbono, pero además es un alcano, pues no posee dobles enlaces: ¡OJO FORMULA! (C4H10), es por ello que este elemento tiene los puntos de ebullición muy bajos. El etanol es un compuesto que pertenece al grupo de los alcoholes. Esto compuestos se caracterizan por te- ner un grupo -OH. En este caso el etanol es un compues- to de cadena corta derivado del etano ¡OJO FORMULA! El grupo (-OH) aumenta el punto de ebu. La propanona es un compuesto perteneciente a las ace- tonas. Estos compuestos tienen un oxigeno unido por doble enlace al carbono, siempre intermedio, del elemento ¡FORMULA! por ello el punto de ebullición es mayor que si fuese su hidrocarburo (la propanona). (sub)Ejercicio 1º(\sub) ¡OJO FORMULAS! El compuesto inicial tiene un mol por cada compues- to o elemento, al añadir 0,5 nos da 1,5 moles. ¡OJO FORMULAS! MA/QU/06 OPCION A 1. ¡OJO FORMULA! Semirreacciones de oxidación-reducción. ¡OJO FORMULA! semirreacción de oxidación porque el I- pierde electrones. ¡OJO FORMULA! semirreacción de reducción porque se produce una ganancia de e-. ¡OJO FORMULA! Ecuación iónica de la reacción. ¡OJO FORMULA! ecuación molecular ajustada. (sub)DATOS(\sub) ¡OJO FORMULA! Resolución: por factores de conversión. ¡OJO FORMULAS! 2. ¡OJO FORMULAS! Precipitará si ¡OJO FORMULA! El producto de las concentraciones es superior a su producto de solubilidad, por tanto, la sustancia precipitará. ¡OJO FORMULA! 3. En la mecánica ondulatoria queda de manifiesto, que no es posible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón (simultaneamente). Si intentamos conocer su posición iluminándolos, variará su velocidad por el choque con los fotones. Por tanto al no ser posible conocer con exactitud y simultaneidad su posición y velocidad se introduce el concepto de orbital, que es la zona de probabilidad de encontrar un electrón. La ecuación de función de onda nos permite conocer la posición del e- en cualquier momento, a la solución de la ecuación se la denominó función de onda ¡SIMBOLO!. ¡OJO DIBUJOS! El átomo queda configurado como un núcleo rodado por una nube de carga. O -> orbitales (= zonas de probabilidad). Esta teoría deja atrás a la de Bohr, que establecía que los e- describen órbitas circulares alrededor del núcleo y sin desprender energía. 4. AG -> energía libre de Gibbs es la que se produce en la forma- ción de un compuesto y para que este sea expontáneo nece- sita tener valores negativos (energía mínima y máximo desorden). ¡OJO FORMULA! Al ser la entalpía negativa el suceso debería ser expon- tánea, sin embargo, al producir la reacción a una temperatura tan elevada, aumenta la entropía, con lo cual el 2º miembro de la ecuación (Temperatura por entropía) aumenta más que la entalpía, dando una energía libre de Gibbs positiva, con lo cual el proceso no es expontáneo. 5. ¡OJO FORMULAS! Es una base débil, porque, según Lewis, es básica toda aquella sustancia que acepta hidrógeno al medio y ácido es toda sustancia cede hidrógeno al medio. a) ¡OJO FORMULA! Sería un ácido, sustituye los hidrógenos por flúor y además se conjuga con una base débil como el amoníaco. c) ¡OJO FORMULA! Sería otro ácido, cada hidrógeno. MA/QU/07 (sub)OPCION A(\sub) 3. El modelo atómico de Bohr, se basa en la formación de un atomo. Bohr, tras varias experiencias llegó al resultado de que un átomo está compuesto por núcleo, y particulas que giran alrededor del núcleo. El átomo es una molécula muy pequeña, por tanto, podemos deducir que el núcleo lo es más. El núcleo, está situado en la parte central, podriamos compararlo cion un pequeño guisante situado en una plaza de toros. Como, ya he mencionado anteriormente, alrededor del nú- cleo giran pequeñas partículas llamadas electro- nes. Estas particlas forman alrededor del núcleo orbitas que describen su trayectoria. Los electrones pueden estar más o menos cercanos al centro del átomo según in- fluyan propiedades como la afinidad electrónica, o el potencial de ionización. Estas propiedades, son muy muy importantes a la hora de observar la energía del átomo, y sus propiedades con otros. Por tanto, podríamos aclarar el concepto de orbital diciendo, que es aquella trayectoria que realizan los electrones al girar alrededor del núcleo. Y los electrones, como aquellas parti- culas que giran en torno a un eje central lla- mado núcleo. 4. ENTALPIA DE FORMACION DEL H2O a 298 K -> 286 KJ/mol a 298 K H + O2 -> no se observa reacción. El agua como sabemos está forma- da por hidrógeno y oxígeno, si estos dos elementos los hacemos reaccionar a 298oK, su entalpía de formación es de -286 KJ/mol, ya que su tempera- tura es constante. La temperatura a presión constante y condiciones standar, es de 298oK. Pero si estos dos elementos los hacemos reaccionar separadamente no se observará reacción apreciable debido a que su temperatura no habra variado y así la entalpía de formación no habrá sufrido cambio apreciable. 5. DADOS ESTOS ADUTOS ACIDO-BASE DE LEWIS. a) F3BNH3 Estos tres compuestos podríamos b) H3O+ separarlos en acidos y bases c) Cl3BPCl3 de la siguiente manera: a) F3B -> base NH3 -> ácido. El amoniaco (NH3) es un compuesto ácido, debido a la presencia del Hidrógeno que es un protón, y hace que la sustancia se vuelva ácida. b) H3 -> ácido O+ -> base El Oxígeno, en este caso, actua como base, debido a que el H3, es un elemento acidificador en las sutancias. c) Cl3B -> base PCl3 -> base Estos dos compuestos estan formados por un elemento en común el cloro, el cloro es un elemento que forma parte del grupo de los sulfuros y por ello da un caracter basico a ambas sustancias. 1. ¡OJO FORMULA! Volumen mínimo -> 0'1 N de Cr2K Para obtener 5 gr de I2 K = 39 ¡OJO FORMULA! Cr = 52 O = 16 I = 27 ¡OJO FORMULAS! 2. ¡OJO FORMULA! Ambas disoluciones precipitación. ¡OJO FORMULA! MA/QU/08 OPCION B 2. ¡OJO FORMULAS! 1. ¡OJO FORMULAS! 3. ¡OJO FORMULA! El enlace que forma el cloro con el sodio formando el cloruro de sodio es un enlace covalente ya que el cloro esta cargado negativamente mientras que el sodio lo esta positivamente. Concretamente tiene una carga negativa el cloro pero como es molécu- la diatómica, tiene dos y el sodio tiene dos cargas positivas. El enlace se produce por la interacción de las fuerzas contrarias, negativa y positiva que se atraen y forman un enlace muy estable. El Cl2 forma un enlace covalente consigo mismo y este enlace se caracteriza por ser muy estable y por lo tanto difícil de romper y por eso la molécula se presenta siempre de forma diatómica. 5. La diferencia en el pto de ebullición está directamente relacionada con el número de enlaces dobles (o triples) que tenga la molécula. A rela- ción es que a mayor nº de enlaces saturados, mayor pto de ebullición, ya que estos enlaces son más estables y por lo tanto más dificiles de romper. MA/QU/09 OPCION A 1. ¡OJO FORMULAS! 2. ¡OJO FORMULAS! 3. Un orbital es la zona donde hay máxima probabilidad de encontrar un electrón. En un orbital el electrón se mueve libremente. Según Bohr, el electrón se situaba en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. Cada órbita estaba determinada por un nivel distinto de energía. En la Teoría de Orbitales se dice que cada orbital está determinado por un nivel y varios subniveles de energía. Entonces en un mismo orbital podrán encontrarse varios electrones con el mismo nivel y distintos subniveles de energía. Mientras que en el modelo atómico de Bohr sólamente podría encontrarse un electrón por cada nivel. 4. ¡OJO FORMULA! La reacción entre hidrógeno y oxígeno es muy lenta, tanto que casi no se da, es necesario un catalizador. Si introducimos una rejilla de platino a modo de catalizador éste se pone incandescente, la reacción se produce a gran velocidad y la mezcla puede llegar a ser explosiva. Esto ocurre porque el platino produce la rotura de las moléculas de hidrógeno resultando así mucho más reactivas y produciéndose su reacción con el oxígeno para producir agua a mucha más velocidad. 5. a) F3BNH3 Acido: F3B -> es un producto que cede protones con gran facilidad Base: NH3 -> porque el amoniaco siempre capta los protones. b) H3O+ Acido: H+ porque es el que cede los protones (porque él mismo es un protón) Base: H2O porque es el que capta los protones c) Cl3B PCl3 Acido: PCl3 cede protones Base: Cl3B capta protones MA/QU/10 (sub)OPCION B(\sub) 1. ¡OJO FORMULAS! Aplicando la constante del equilibrio nos queda: ¡OJO FORMULAS! Por lo tanto x = 0'76; ahora sustituimos en el apartado de moles en el equilibrio para saber cuantos moles de cada sustancia tenemos. ¡OJO FORMULA! 2. 24'25%C Aplicando la fórmula para los gases ideales 71'7%Cl2 PV = nRT 4'05% H2 Hallamos el valor de n: v = 1l ¡OJO FORMULA! P = 744 mm Hg T = 110oC m = 3'085 gramos Sabiendo que % = ¡OJO FORMULA! aplicamos la fórmula y nos queda: ¡OJO FORMULAS! Ahora dividimos todos los compuestos por el de menor número de gramos y nos queda: ¡OJO FORMULA! 3. ¡OJO FORMULA! El cloro presenta un enlace covalente, comparte electrones la molécula de cloro es lineal con ángulos de 90o. Los compuestos covalentes no son solubles en disolventes polares son buenos conductores de la electricidad, son muy volatiles. El enlace covalente se da entre elementos no metálicos. Los compuestos covalentes tienen el radio atómico muy alto; se define radio atómico por la longitud de los enlaces y aumenta de arriba hacia la derecha en el sistema periódico. Los compuestos covalentes tienen baja la energía de ionización que es la energía necesaria para arrancar a un protón a un átomo. La energía de ionización aumenta de izquierda para abajo. Tienen baja electronegatividad que es la energía necesaria para arrancar un electrón a un compuesto covalente. Los compuestos covalentes pueden formar enlaces simples, dobles o triples dependiendo del número de electrones que compartan. El sodio presenta un enlace metálico; el enlace metálico se da entre metales. El sodio es un metal alcalino, perte- nece al primer grupo en el sistema periódico. El sodio tiene un radio atómico muy bajo, al contrario que la energía de ionización, electronegatividad y poten- cial que son bastante altos. Los compuestos metálicos son bastante duros y se rallan con dificultad. El cloruro de sodio presenta un enlace iónico; enlace que se da entre elementos electronegativos con elementos electropositivos. El cloruro de sodio tiene un indice de coordinación 6, se define indice de coordinación como el número de electrones de los que esta rodeado un átomo de signo contrario. Los compuestos iónicos tienen un radio atómico muy bajo, al contrario que la energía de ionización, electrone- gatividad y potencial que son considerablemente altos. Los compuestos iónicos son solubles en disolventes polars, son poco volatiles, presentan puntos de fusión y ebu- ebullición altos. Los compuestos iónicos no son conductores de la electricidad son sólidos pero quebradizos se hayan rayan con facilidad. Presentan redes cristalinas. 4. El acetato de sodio NaCH3COOCH2CH3 presenta unas disolucio- nes básicas, ya que el pH sera básico tratandose de un compuesto con estas características como es el aceta- to de sodio. El primer paso del proceso de disolución del acetato sódico sera reaccionar con un ácido y desprender al menos una molécula de agua. 5. La propanona es una cetona, el etanol es un alcohol y el butano es n alcano. Aunque sus masas moleculares sean similares sus puntos de fusión y ebullición no lo son. El etanol tiene mayor punto de fusión y ebullición, después le sigue el butano y luego va la propanona, por tanto los alcoholes son los compuestos que tienen los puntos de fusión y ebullición más altos. Para que alguno de estos compuestos reaccione con nucleófilos es necesario que se produzca una descarga muy grande.